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【題目】有機物具有手性，發(fā)生下列反應后，分子仍有手性的是(　　)

①與H2發(fā)生加成反應�、谂c乙酸發(fā)生酯化反應�、郯l(fā)生水解反應�、馨l(fā)生消去反應

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】B

【解析】

有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。

①與H2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+ H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯誤；

②與乙酸發(fā)生酯化反應，醇羥基與乙酸發(fā)生反應，R-OH+ HOC-CH3→ROOC- CH3+ H2O，仍為手性碳原子，②正確；

③發(fā)生水解反應，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個原子團不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；

④發(fā)生消去反應，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯誤；

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。

a 試管　b 燒杯　c 坩堝　d 泥三角　e 鐵三腳架　f 酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）

A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①____________________；

②_______________________________；

③____________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該過程的總反應為：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現(xiàn)出較強的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3

D.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(結構式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發(fā)現(xiàn)。其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族

B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環(huán)境改善有重大意義。

I．已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l） △H= kJ/mol。

(1)用NH3消除NO污染的反應為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應自發(fā)進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。

(2)不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L，從A點到B點經過2秒，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/（L·s），在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物，發(fā)生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號)。

A．單位時間內斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成2 mol C=O鍵

B．容器內的總壓強保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO，測得氣體的總壓為10MPa，在一定溫度下開始反應，10 min后達到平衡，測得NO的轉化率為75%，該反應的平衡常數(shù)KP=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

Ⅲ．用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________，反應過程中若通過質子交換膜的H+為1 mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出它的電子式____________；

b．指出它分子內的鍵型_________。

(2)硒的原子序數(shù)為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是(　　)

A. 結構示意圖中x＝4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子

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