（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為________，該功能陶瓷的化學(xué)式為___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為         

（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3  ;3（4）X （5）CaO.Al2O3.6SiO2

試題分析：（1）隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素元素得電子能力減弱，電負(fù)性逐漸減弱；a正確，氟元素沒有正價(jià)，b錯(cuò)誤，對應(yīng)氫化物HF分子間有氫鍵存在，熔點(diǎn)最高，c錯(cuò)誤，單質(zhì)的熔點(diǎn)，取決于分子間作用力，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，d錯(cuò)誤。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，B和N兩種元素在同一周期，原子半徑逐漸減小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根據(jù)晶胞圖，B在8個(gè)頂點(diǎn)和體心一個(gè)，因此8個(gè)頂點(diǎn)分?jǐn)偤?乘八分之一，只有一個(gè)，加上體心一個(gè)共有2個(gè)，N在棱上有4個(gè)和體心一個(gè)，棱上4個(gè)分?jǐn)偤?乘四分之一，只有一個(gè)，加上體心一個(gè)共有2個(gè)，所以化學(xué)式BN，（3）BCl中的B原子的雜化方式類似BF3屬于sp2雜化；NCl3中的N原子的雜化方式類似NH3屬于sp3雜化。根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能屬于特殊情況，要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(4) BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X。（5）由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石化學(xué)式CaAlSi6O16改寫成氧化物的形式可表示為CaO.Al2O3.6SiO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號(hào)表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對電子．且未成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為    。
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>      （填元素符號(hào)）。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為       。

（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為            。
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為      。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為         。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=  cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。
（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                  。
（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                。
（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
                  (請用相應(yīng)的編號(hào)字母填寫)；
     
A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是             。
（2）BC 2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                   。
②CN—與       （一種單質(zhì)分子）互為等電子體。
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]—生成，則[D(OH)4]—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為         �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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