下列各對物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和CH3-CH=C-CH3
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、種類異構(gòu)等.
解答: 解:A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),屬于同系物,不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;
B.CH3一CH=CH-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,為同種物質(zhì),故B錯誤;
C.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;
D.分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,為同種物質(zhì),故D錯誤;
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念,題目難度不大,明確它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)A、B、C均為短周期元素,其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和,C元素與B元素位于同一主族,且可形成BC2型化合物.
①寫出A、C的元素符號:A
 
,C
 

②寫出B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
 

(2)某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①寫出A、C的化學(xué)式:A
 
,C
 

②寫出B---~C的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是(  )
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng):NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為保障公眾的身體健康和生命安全,我國制定實(shí)施了《中華人民共和國食品安全法》.下列做法有利于食品安全的是( 。
A、用二氧化硫漂白食用銀耳
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中適量使用食品添加劑
D、研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥,提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能增大生成氫氣速率的是( 。
A、加水B、加熱
C、改鐵片為鐵粉D、加少量硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

環(huán)境污染己成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是①白色垃圾:②潮汐;③酸雨;④光化學(xué)煙霧;⑤臭氧空洞:⑥可吸入顆粒物( 。
A、只有②B、②⑤C、①④D、③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、11.2 L氯氣中含有原子數(shù)為個NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol苯的體積是22.4 L
C、1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA
D、1L 1mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng):O2(g)+PtF6(g)=O2++PtF6-(s)的△H=
 
 kJ?mol-1
(2)如圖1為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng),初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):

①在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系的壓強(qiáng)保持不變        b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3      d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率,則vA(NH3
 
 vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
 kB(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因
 
(用離子方程式表示).向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為
 
mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5
(4)如圖2所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅.電鍍一段時間后,裝置Ⅰ中溶液的pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

(2)硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

(3)濃HNO3見光分解
 

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