(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s),10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x = (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)3 (2)0. 01mol·L—1·s—1 (3)40%
(4) 0.75
(5)CE
(6)否 大于
解析試題分析:(1)v(A)=△c/△t=△n/△tV=(2mol-1.7mol)/(10s*2L)=0.015mol·L—1·s—1,根據(jù)物質的化學速率之比等于化學計量數(shù)之比,即x/2=0.0225mol·L—1·s—1/0.015mol·L—1·s—1,得x=3。
(2)40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%,可知B反應了2mol*20%=0.4mol,因此A反應了0.8mol,v(A)=△c/△t=△n/△tV=0.8mol/(40s*2L)=0.01mol·L—1·s—1。
(3)由(1)知x=3。反應方程式為:
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)
開始物質的量 2mol 2mol 0 0
40s反應的
物質的量 0.8mol 0.4mol 1.2mol 0.4mol
平衡時物質的量 1.2mol 1.6mol 1.2mol 0.4mol
因D是固體,其它都是氣體,所以計算平衡時容器中B的體積分數(shù)時忽略D,因此平衡時容器中B的體積分數(shù)為(1.6mol*100%)/(1.2mol+1.6mol+1.2mol)=40%。
(4)可逆化學反應達到平衡時,每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比,這個比值叫做平衡常數(shù),用符號“K”表示。
(5)A項:消耗A與生成D都是正反應方向,在反應中的任何時刻都是消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1,故A不能;C、E項:都要用到質量計算,因體系中有固體存在,氣體體積的總質量是可以變化的,若氣體體積的總質量不再變化也就達到了化學平衡狀態(tài),故C、E能;D項:此反應是反應前后體積不發(fā)生變化的,在反應中的任何時刻壓強都是不變的,故D不能。
考點:化學計算 化學反應速率 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù) 轉化率
點評:常利用“三行式”解有關化學平衡的計算題。“三行式”即:第一行表示的是物質開始反應的量,第二行表示的是物質反應的量,第三行表示的是物質反應后的量。
科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市楊家坪中學高二12月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x = (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1 B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化 D.壓強不再變化 E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x = (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1 B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化 D.壓強不再變化 E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源:2014屆山東省高二上學期期末模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s),10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x = (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。
(2)分析同主族元素性質的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常,這是因為它們的分子之間存在 _______。
(3) ①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 __ 。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(寫出離子方程式) 。
(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應,△H<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有 。
a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e.達到化學平衡后,升高溫度,C的體積分數(shù)增大
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