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(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x =           (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為     (3)平衡時容器中B的體積分數為        (4)該溫度下此反應的平衡常數表達式為       數值是     (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1  B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化   D.壓強不再變化    E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     (填“是”與“否”),此時v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(1)3     (2)0.01mol·L—1·s—1     (3)40%  
(4)         0.75
(5)CE    
(6)否  大于

解析試題分析:(1)、VA=(2-1.7)÷(2×10)mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1    , 所以x=3
(2)、B的轉化率為20%,所以反應了的B為2mol×20%=0.4mol,根據反應方程式反應了的A為0.8mol,則40s內VA=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L—1·s—1
(3)、平衡時容器中n(A)=(2-0.8)=1.2mol,n(B)=2-0.4=1.6mol,n(C)=1.2mol,密閉容器,體積分數等于摩爾分數,等于1.6÷(1.6+1.2+1.2)=40% 
(4)、注意固體物質沒有濃度,根據化學計量數=0.63÷(0.62×0.8)=0.75
(5)、這是一個反應前后氣體壓強不變的反應,故D錯,但是反應后氣體質量減小,密度也會減小,當氣體密度不變時,可說明反應達到平衡,C、E對。A項均表達的是正反應速率,不能表面反應平衡;B項中為表明是瞬間還是長時間保持不變,錯。
(6)、K*=33÷(52×6)=0.06<0.75,故反應未達到平衡,且v(正)>v(逆)
考點:化學反應速率的計算、影響因素,化學平衡的移動及常數的計算
點評:本題涉及到了較多的化學平衡的計算,在遇到這類計算時,常用到三段式來分析平衡的各物質的變化,還要注意題目中給的恒容,恒壓等條件,適時情況可以使用等效平衡的原理來計算。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省魚臺一中高二上學期期末模擬化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s),10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x =           (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為     (3)平衡時容器中B的體積分數為        (4)該溫度下此反應的平衡常數表達式為       數值是     (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是           
A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1  
B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質量不再變化   
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     (填“是”與“否”),此時v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源:2014屆重慶市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應:   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉化率為20%。(1)x =           (2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應速率為     (3)平衡時容器中B的體積分數為        (4)該溫度下此反應的平衡常數表達式為       數值是     (5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            

A.消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1  B.容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"

C.氣體的平均相對分子質量不再變化   D.壓強不再變化    E.氣體密度不再變化

(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反應進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     (填“是”與“否”),此時v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省高二上學期期末模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。

(2)分析同主族元素性質的遞變規(guī)律,發(fā)現B、C物質沸點反常,這是因為它們的分子之間存在       _______。

(3) ①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是  __                   。

      ②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH           7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(寫出離子方程式)                                  。

(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應,△H<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有                     。

a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中,Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時,Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后,升高溫度,C的體積分數增大

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