(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)x = (2)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1 B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.壓強不再變化 E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)3 (2)0.01mol·L—1·s—1 (3)40%
(4) 0.75
(5)CE
(6)否 大于
【解析】
試題分析:(1)、VA=(2-1.7)÷(2×10)mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1 , 所以x=3
(2)、B的轉(zhuǎn)化率為20%,所以反應(yīng)了的B為2mol×20%=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式反應(yīng)了的A為0.8mol,則40s內(nèi)VA=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L—1·s—1
(3)、平衡時容器中n(A)=(2-0.8)=1.2mol,n(B)=2-0.4=1.6mol,n(C)=1.2mol,密閉容器,體積分數(shù)等于摩爾分數(shù),等于1.6÷(1.6+1.2+1.2)=40%
(4)、注意固體物質(zhì)沒有濃度,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)=0.63÷(0.62×0.8)=0.75
(5)、這是一個反應(yīng)前后氣體壓強不變的反應(yīng),故D錯,但是反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小,密度也會減小,當(dāng)氣體密度不變時,可說明反應(yīng)達到平衡,C、E對。A項均表達的是正反應(yīng)速率,不能表面反應(yīng)平衡;B項中為表明是瞬間還是長時間保持不變,錯。
(6)、K*=33÷(52×6)=0.06<0.75,故反應(yīng)未達到平衡,且v(正)>v(逆)
考點:化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響因素,化學(xué)平衡的移動及常數(shù)的計算
點評:本題涉及到了較多的化學(xué)平衡的計算,在遇到這類計算時,常用到三段式來分析平衡的各物質(zhì)的變化,還要注意題目中給的恒容,恒壓等條件,適時情況可以使用等效平衡的原理來計算。
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省魚臺一中高二上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s),10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)x = (2)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)x = (2)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1 B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.壓強不再變化 E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省高二上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s),10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)x = (2)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為 (3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為 (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是 (5)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得A的濃度為3mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在 _______。
(3) ①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 __ 。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(寫出離子方程式) 。
(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有 。
a.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學(xué)平衡時,Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e.達到化學(xué)平衡后,升高溫度,C的體積分數(shù)增大
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