【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。

【答案】硼 H3BO3 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

【解析】

根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可知原子序數(shù)C=A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，故D為Na元素，C為Al元素，A為B元素，根據(jù)元素對應原子的結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素對應化合物的性質(zhì)解答該題。

(1)元素A是B元素，名稱為硼；

(2) B、D兩元素可形成兩種離子化合物，分別為Na2O、Na2O2，其陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，電子式分別為：、；

(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性越強。非金屬性：B＞Al，故最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是H3BO3；

(4) Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）

A．放電時，Cd作負極

B．放電時，NiO(OH)作負極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色

（1）甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應式：_________________________。

（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色；

乙通過對現(xiàn)象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

（3）乙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

乙進行如下實驗：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。

③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

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【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在4min內(nèi)的平均反應速率為 ( )

A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)。下列說法不正確的是( )

A. 聚維酮的單體是 B. 聚維酮分子的聚合度為2m+n

C. 聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成 D. 聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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