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【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

【答案】D

【解析】

熟練掌握周期表結構，特別是同族元素原子序數之間的關系是解本題的關鍵。A的原子序數為x -1，C的原子序數為x +1，由元素周期表的結構可知，X與B的原子序數之差或D與X的原子序數之差可能為8、18、32。

A.由分析可知，當B的原子序數為x-8且D的原子序數為x+8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和是4x，故A錯誤；

B.由分析可知，當B的原子序數為x-18且D的原子序數為x+32，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和是4x＋14，故B錯誤；

C. 由分析可知，當B的原子序數為x-8且D的原子序數為x+18，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和是4x＋10，故C錯誤；

D.通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數之和不可能為4x＋6，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3�；卮鹣铝袉栴}(填序號)：

（1）以上5種微粒中共含有___種元素，__互為同素異形體；

（2）___互稱為同位素。

Ⅱ.根據下列提供的一組物質回答問題：

①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

（1）僅含共價鍵的是___；離子化合物有___；(用序號表示)

（2）既有離子鍵又有共價鍵的是___；含有非極性鍵的是__；(用序號表示)

（3）HCl的電子式：____；NaOH的電子式：____；MgO的電子式：____。

用電子式表示CaCl2的形成過程：____________

用電子式表示Cl2的形成過程：______________

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【題目】常溫下，下列物質的水溶液pH大于7的是（ ）

A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

0～3 s內，反應速率v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

降低溫度，平衡常數增大

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組探究化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

(1)當電極a為Zn、電極b為Fe、電解質溶液為稀硫酸時，SO42-向_____極（填a或b）移動，正極的電極反應式為：_____________

(2)若依據氧化還原反應：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋設計原電池，電極a為石墨、則電極b為電池的_______極，發(fā)生的電極反應式為：_______，電極a上發(fā)生的電極反應為______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應通入_____極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應式為：________。當電路中通過2mol電子時，理論上消耗標況下氧氣_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為(　　)

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：

(1)寫出元素的名稱：A__________。

(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。

(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個數比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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