【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解硫酸銅的原理：第一階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)所加入的Cu2（OH）2CO3的量根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算即可。

電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，后階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了一個(gè)水（0.1molH2O），這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故C正確；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )

A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無(wú)Fe3+，在后面的結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

（1）甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_________________________。

（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；

乙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲的觀點(diǎn)不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

（3）乙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認(rèn)為：電解過(guò)程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]- 是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ( )

A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A.開發(fā)新技術(shù)可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量

B.研制新型催化劑可提高汽車尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.燃料電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.為防止金屬管道被腐蝕，應(yīng)將金屬管道與電源負(fù)極相連

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