【題目】某反應(yīng)的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ( )

A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示解答。

詳解：某反應(yīng)的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為4mol/L÷4min＝1.0 mol/(L·min)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是（ ）

A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

(1)寫(xiě)出元素的名稱：A__________。

(2)寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫(xiě)水化物的分子式)。

(4)寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有 ( )

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫(xiě)一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，其中在t2時(shí)改變了某個(gè)條件。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. t2時(shí)改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積

B. t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2

C. t1時(shí)平衡混合氣的> t3時(shí)平衡混合氣的

D. t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價(jià)

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D.白色污染

（2）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

（3）對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T(mén)2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖

請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在1100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。

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