0.2mol CuCl2中含有Cu2+
 
 mol，Cl-
 
mol．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CuCl2由Cu2+和Cl-構(gòu)成，結(jié)合構(gòu)成特點(diǎn)判斷．
解答： 解：CuCl2由1個(gè)Cu2+和2個(gè)Cl-構(gòu)成，則0.2mol CuCl2中含有Cu2+0.2mol，Cl-0.4mol．
故答案為：0.2；0.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液顯堿性．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：①
 
．④
 
．
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)出反應(yīng)②和④可能的離子方程式：②
 
，④
 
．實(shí)驗(yàn)室鑒別B和C中陽(yáng)離子常用的試劑是
 
．
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，
C能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色．
①常溫下將C通入A溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②A的某種酸式鹽中陰陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子，寫出該酸式鹽的電子式
 
．
③將C通入如圖2所示的裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1022時(shí)，左槽n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)若使用正催化劑，則會(huì)使圖中過(guò)渡態(tài)對(duì)應(yīng)的能量升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q
 
2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
①CH4和C3H8       ②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3

③12C和14C        ④⑤O2與O3
以上各微粒或物質(zhì)中互為同位素的是
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
； 互為 同系物的是
 
；屬于同一種物質(zhì)的是
 
．（用序號(hào)填寫）
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該烴的分子式：
 

（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
 

A．制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
E．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4（氣）+O2（氣）=N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol②
（1）試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 
；
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ．mol-1．則16g氣態(tài)肼與足量的氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH3?H2O；（用序號(hào)作答）．
上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為某短周期非金屬元素的單質(zhì)，常用作電極材料及潤(rùn)滑劑．將其與鐵片等如圖I組裝好，通電一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，請(qǐng)回答：

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）停止通電，從圖I裝置中取出鐵電極，用蒸餾水清洗干凈后，投入盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，如圖Ⅱ所示．
①反應(yīng)開(kāi)始后的現(xiàn)象是
 
．
②若使反應(yīng)速率減慢，可采取的操作是
 
（選填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固體    c．通入少量HCl氣體
（3）已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中，F(xiàn)e（OH）3可與NaClO溶液作用而生成FeO42-．
①此反應(yīng)的離子方程式是
 
，
②若反應(yīng)中生成10mol水，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活污水中含有大量的有機(jī)物和無(wú)機(jī)含氮化合物．脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一．下圖是生物脫氮的工藝流程圖：

Ⅰ級(jí)反應(yīng)池中有機(jī)物被氧化；Ⅱ級(jí)反應(yīng)池中，在pH為8.0～8.4時(shí)，硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化成NO3-，其反應(yīng)為：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長(zhǎng)期盛放的試劑是（　�。�
A、濃硫酸B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液

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