Question

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液顯堿性．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：①

 

．④

 

．
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種生活中常見金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)出反應(yīng)②和④可能的離子方程式：②

 

，④

 

．實(shí)驗(yàn)室鑒別B和C中陽(yáng)離子常用的試劑是

 

．
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，
C能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色．
①常溫下將C通入A溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②A的某種酸式鹽中陰陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子，寫出該酸式鹽的電子式

 

．
③將C通入如圖2所示的裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式

 

；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x10²²時(shí)，左槽n（H⁺）的變化量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是一種兩性氧化物，則A為氧化鋁，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素，則B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽；
（2）若A為金屬單質(zhì)，能連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)，容易聯(lián)想到連續(xù)氧化，猜測(cè)A為變價(jià)金屬鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)；
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，則A為H₂S，B為硫單質(zhì)，C為SO₂．

解答： 解：（1）若A是一種兩性氧化物，則A為氧化鋁，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素，則B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，則：
反應(yīng)①為鋁鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，反應(yīng)④為氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）若A為金屬單質(zhì)，能連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)，容易聯(lián)想到連續(xù)氧化，猜測(cè)A為變價(jià)金屬鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)，則：
③可能離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反應(yīng)④可能離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，檢驗(yàn)Fe³⁺、Fe²⁺離子常用的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺與KSCN作用，溶液呈血紅色，而Fe²⁺與KSCN混合，物明顯現(xiàn)象，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；KSCN溶液；
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，則A為H₂S，B為硫單質(zhì)，C為SO₂，則：
①常溫下將SO₂通入H₂S溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②H₂S的某種酸式鹽中陰陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子，該酸式鹽為KHS，電子式為：，故答案為：；
③負(fù)極上，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，左槽生成n（H⁺）=0.1mol×

8

4

=0.2mol，右槽中發(fā)生反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，右槽中消耗n（H⁺）=0.1mol，故左槽n（H⁺）的變化量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺；0.1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、原電池及計(jì)算等，難度中等，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)熟練掌握．