【題目】利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應

D．斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應生成銀，質量增大，A項正確；B、閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化成陰離子，故乙池溶液中Ag+濃度增大，B項正確；C、斷開K1，閉合K2后，B為正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；D、斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，A為負極，NO3-向負極移動，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：____________________________。

(2)干燥管C中盛放的是堿石灰，其作用是___________________。

(3)把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是______________________。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______。

A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是________，②的名稱是________。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是________(填字母)；用廢H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應選________(填字母)。

（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入。

（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有________，X中應加入的試劑是________，X與其它導管連接的順序是________(填導管口的序號)；

②實驗時，a處的可能的現(xiàn)象為_________________；F裝置中氣球的作用是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質中含有的官能團名稱為_____________________。

（2）C的結構簡式為_________，要實現(xiàn)反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。

a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式____________________________________________________，反應Ⅲ的反應類型為_______________________。

（4）產(chǎn)物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體Y有______________種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度和Cl-的物質的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量都相等的是

A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

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