Question

某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學(xué)設(shè)計的實驗過程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設(shè)備已略），請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是

 

．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；每消耗2mol的KMnO₄轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（3）請寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）D中加入的溶液為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
步驟2：甲同學(xué)對步驟1實驗后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是

 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對于步聚①加入溶劑后，進(jìn)行的操作a名稱是

 

．
（7）若原來的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為

 

（用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點后保留一位）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析A儀器的名稱為分液漏斗；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算；
（3）C中反應(yīng)的離子方程式為氯氣和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯離子的反應(yīng)；
（4）D中加入的是氫氧化鈉溶液，用來吸收過量的氯氣，防止污染空氣；
（5）流程中下層為氯化鈉溶液，上層為萃取碘單質(zhì)的溶液，所以步聚①加入的溶劑不能溶于水，且比水輕；
（6）利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分離；
（7）氯化鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量得到氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）依據(jù)裝置圖分析A儀器的作用和圖象得到A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算，2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中錳元素化合價從+7價變化為+2價，2KMnO₄反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10；反應(yīng)過程中5molCl₂；反應(yīng)也是化合價-1價變化為0價轉(zhuǎn)移電子為10mol，故答案為：10；
（3）C中反應(yīng)的離子方程式為氯氣和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）D中加入的是氫氧化鈉溶液，用來吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）分析流程中，操作步驟①加入溶解后分為兩層，下層為氯化鈉溶液，上層為萃取碘單質(zhì)的溶液，所以步聚①加入的溶劑不能溶于水，且比水輕，選項中只有苯符合，酒精和醋酸溶于水不能分層，四氯化碳難溶于水，但比水重，在溶液下層，所以選擇A，
故答案為：A．
（6）利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分離，故答案為：分液；
（7）原來的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度；
氯化鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量得到氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

58.17g

60.00g

×100%=97.0%，故答案為：97.0%．

點評：本題考查了實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)分離的實驗方案分析判斷，掌握基本操作、物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．