如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字．試計算：
（1）該硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度是多少？
 

（2）取10ml該硫酸稀釋到100ml后，與足量的鐵充分反應(yīng)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=CV計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：（1）由標(biāo)簽可知，該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
（2）取10ml該硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為：n=CV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，因稀釋前后，硫酸的物質(zhì)的量不變，所以與足量的鐵充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    1mol      1mol
0.184mol      0.184mol
故生成的氫氣的體積=0.184mol×22.4L/mol=4.1216L，
故答案為：4.1216L．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意c=
1000ρω
M
計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu中，H2作（　�。�
A、還原劑B、氧化劑
C、還原產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)九種物質(zhì)有如框圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）．A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，B、H的焰色反應(yīng)均為黃色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，G的電子式為
 
．
（2）A和B溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）E和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）檢驗I中陽離子的方法通常為：取少許I的溶液置于試管中，加入B的濃溶液，加熱，將
 
試紙置于試管口，若試紙變
 
，則證明含有該陽離子．
（5）如圖2為收集氣體的三種裝置：C、D、E三種氣體中，能用甲裝置收集的是
 
，既能用乙裝置又能用丙裝置收集的是
 
．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗過程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實(shí)驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設(shè)備已略），請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
 
．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；每消耗2mol的KMnO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）請寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）D中加入的溶液為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
步驟2：甲同學(xué)對步驟1實(shí)驗后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是
 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對于步聚①加入溶劑后，進(jìn)行的操作a名稱是
 
．
（7）若原來的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測定放置已久的NaOH純度．請回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是
 
和
 
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為
 
．防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行
 
，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加
 
，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+H OC2H5 
濃H2SO4
加熱
 CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是芳香族有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗：

（1）操作X的名稱是
 
；
（2）氣體D是
 
；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是
 
；A作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是
 
，溶液E中陰離子除了OH-外還有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案