【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：有色布條均褪色

【答案】B

【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；

B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；

C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯(cuò)誤；

D．氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán) B. 酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

D. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色,說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見(jiàn)液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開(kāi)分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是__________________________。

（3）關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請(qǐng)指出該設(shè)計(jì)的缺陷：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的合成路線中，已知：

①A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為92，紅外光譜表明分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1

②E是一種烴，對(duì)H2的相對(duì)密度為14，所有原子均在一個(gè)平面內(nèi)。

根據(jù)以上合成路線回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱(chēng)____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________________________________。

（4）反應(yīng)①的類(lèi)型__________________________________。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________。

（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有________種（D除外）。

（7）已知：，以E為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成F，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑與反應(yīng)條件）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時(shí)，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強(qiáng)增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫(xiě)出H2O的電子式：___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______________。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_______（選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，______（選填編號(hào)）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f(wàn)的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì)；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個(gè)。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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