Question

有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
• B、增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
• C、升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
• D、正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：活化分子發(fā)生反應生成新物質的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強，可增大單位體積活化分子數目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數目，進而增大反應速率，以此解答該題．

解答： 解：A．活化分子發(fā)生反應生成新物質的碰撞為有效碰撞，相互碰撞不一定能發(fā)生化學反應，取決于碰撞的方向，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，可增大反應速率，故B正確；
C．升高溫度，使活化分子百分數增加，反應速率增大，故C正確；
D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，則增大反應速率，故D正確．
故選A．

點評：本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數的影響．