氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一,研究氧化還原反應(yīng),對(duì)人類的進(jìn)步 具有極其重要的意義。
I.某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
第一步:將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。
第二步:為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。請(qǐng)完成下表:
操 作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加人KSCN溶液,振蕩 | (1) | 存在Fe3+ |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 (2) ,振蕩 | (3) | 存在Fe2+ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+,氧化性:Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ.生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。
(1)NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。
(2)燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅲ.將32 g銅與l40 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。(用含V、a的式子表示)
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是( )
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷(解析版) 題型:選擇題
中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),若用A代表酸,用B代表堿,可以利用下式來計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是(ν為化學(xué)計(jì)量數(shù))
A.cB=
B.cB=
C.cB=
D.cB=
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下:
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2===MnO2+2H+
下列說法正確的是
A.H2O2在①中是氧化劑,在②中是還原劑
B.Mn2+在①中是還原產(chǎn)物,在②中是氧化產(chǎn)物
C.在①中每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D.在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________,反應(yīng)后得到的溶液呈________色。
(2)取少量上述溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色,即制得Fe(OH)3膠體。
(4)取上步實(shí)驗(yàn)燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會(huì)出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是________________________。
②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出此反應(yīng)的離子方程式:________________________。
③最后溶液顏色加深,原因是_____________________________。(用離子方程式表示)。
④用稀鹽酸代替稀HI溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?________(寫序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是_________。
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________。
(3)FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞,?.5 g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理,配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5 g)中鐵元素的含量,①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí),將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________;
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________。
a. 稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。
③滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A.鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B.足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣
C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D.濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25℃時(shí)建立平衡:2A(g) B(g) ΔH<0,把燒瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量 B.密度 C.容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.物質(zhì)的量
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