Question

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中___點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

Answer 1

【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O > A < 溫度升高，化學反應(yīng)速率加快 ae

【解析】

（1）化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc小于平衡常數(shù)，，則平衡向正反應(yīng)方向移動；

②平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的百分含量大于平衡時的含量；溫度越高反應(yīng)速率越大；

（3）依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷。

（1）由平衡常數(shù)可表示為K=可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水，則反應(yīng)的化學方程式為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc===1.55＜32，則平衡向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故答案為：>；

②由①可知平衡向正反應(yīng)方向移動，所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量，此時反應(yīng)點應(yīng)在A點；根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越大，D點溫度高于B點，所以D點對應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點，故答案為：A；＜；溫度升高，化學反應(yīng)速率加快；

（3）a、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

b、加入催化劑，平衡不移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；

c、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積，壓強增大，平衡不移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；

d、增加水蒸氣濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；

e、及時分離產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

ae正確，故答案為：ae。