Question

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

化學(xué)式	HF	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	H2S
電離平衡 常數(shù)（Ka）	4.0×10-4	1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_____。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_______(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時(shí)溶液pH = __________。

Answer 1

【答案】CO32- b H2S+CO32- =HCO3-+HS- ③④⑤ 6

【解析】

(1) 酸根對應(yīng)的酸越弱結(jié)合H+能力越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸的酸性強(qiáng)弱為：HF>CH3COOH>H2S>HCO3，所以對應(yīng)的堿結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱為：CO32>HS>CH3COO>F，則其中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32，

故答案為：CO32；

(2) a.酸性強(qiáng)弱為HSO3>HS，所以HS與SO32反應(yīng)進(jìn)行的程度不大，可以共存，故a不選；

b.酸性強(qiáng)弱為HF>CH3COOH，則HF可以與CH3COO反應(yīng)，不可以共存，故b選；

c.HS和HCO3均為水解程度大于電離程度，所在溶液均為堿性，可以共存，故c不選；

d.酸性強(qiáng)弱H2CO3>HSO3，所以HSO3與HCO3可以共存，故d不選，

故答案為：b；

(3) Na2CO3溶液通入過量H2S，酸性強(qiáng)弱為H2CO3>H2S>HCO3>HS，反應(yīng)生成HCO3，H2S轉(zhuǎn)化為HS，則反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CO32- =HCO3-+HS-，

故答案為：H2S+CO32- =HCO3-+HS-；

(4) ①反應(yīng)所需要的時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度A< E，反應(yīng)速率A< E，則反應(yīng)所需時(shí)間A> E，故①錯誤；

②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)A.B氫離子濃度相等，反應(yīng)速率A= E，故②錯誤；

③生成的氫氣相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗的鋅A= E，故③正確；

④氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)過程中氫離子濃度A< E，反應(yīng)過程的平均速率E >A

，故④正確；

⑤酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量越少的，鋅可能有剩余，兩種酸中酸最終電離出的氫離子濃度A< E，則可能A剩余鋅，故⑤正確，⑥錯誤；

答案為：③④⑤；

(5) 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=2:36，則溶液中c(H+)==106mol/L，則溶液pH=lgc(H+)=6；

答案為：6；