【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是（ ）

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH== - Q2

B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q2

C. C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH== - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH== - Q2

D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH== - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） ΔH== - Q2

【答案】C

【解析】

選項中的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，由熱化學(xué)方程式可知Q越大，放出的熱量越多，物質(zhì)反應(yīng)的越徹底，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，Q不同，以此解答該題。

A．H2O（氣）→H2O（液）為放熱過程，則Q2＜Q1，選項A錯誤；

B．S（固）→S（氣）為吸熱過程，則Q2＜Q1，選項B錯誤；

C．因CO（氣）→CO2（氣）為放熱過程，后者反應(yīng)比較徹底，放出的熱量更多，則Q2＞Q1，選項C正確；

D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量越多，則Q2＜Q1，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

4.0×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_____。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_______(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時溶液pH = __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）裝置②中的試劑是________（填序號）。

a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是__________。

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。

（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（實驗反思）

（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�！逼淅碛墒�______。

（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是（ ）

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關(guān)說法不正確的是

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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