【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是（ ）

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．苯與硝酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，硝基為-NO2，反應(yīng)方程式為+ HO－NO2+H2O，故A錯誤；

B．乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應(yīng)，故B正確；

C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C錯誤；

D．甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯，甲酸乙酯為HCOOCH2CH3，反應(yīng)方程式為HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是 （ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是（ ）

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH== - Q2

B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q2

C. C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH== - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH== - Q2

D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH== - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） ΔH== - Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗。

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。

（2）物質(zhì)②可能為___。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現(xiàn)象為___，過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如下流程進行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標況下密度為1.25g/L。請回答：

（1）組成B的三種元素是___，氣體D的分子式是___。

（2）寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。

（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物（測其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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