【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【答案】C

【解析】

①兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，△H＜0，斷開氧氣分子中的化學(xué)鍵需要吸熱，前者放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；

②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者S為固態(tài)，固體轉(zhuǎn)化為氣體，需要吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；

③都是放熱反應(yīng)，前者反應(yīng)物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則△H5＞△H6，故③正確；

④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確；

根據(jù)分析可知，反應(yīng)的△H前者大于后者的是②③④，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。

（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序為：___________。

（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________

（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是（ ）

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是(　　)

A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL1s1

C. 化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶4

D. 12s內(nèi)，反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：

請回答：

(1)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：_____________。

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_____。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。

（3）為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，設(shè)計如下實驗步驟，完成下列表格。

步驟

實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5mL儀器a中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng)

NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后，實驗現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實驗現(xiàn)象為_

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）

A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案