1．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）為（　　）
A．0.0176B．0.1600C．0.1200D．0.2400

分析 兩反應中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計算1molKHC2O4•H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答 解：兩反應中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，
所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{3mol}{0.2mol/L}$=15L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為15L×$\frac{1}{3}$=5L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
可知1molKHC2O4•H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量為$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為$\frac{0.8mol}{5L}$=0.16mol/L．
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應氫氧化鈉與KHC2O4•H2C2O4•2H2O關系是關鍵，注意假設法的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質在空氣中不易變質的是（　　）
A．鈉B．氧化鈣C．食鹽D．石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．有關物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示．某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的如圖2裝置圖．
部分操作步驟如下：
①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．依據(jù)反應2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數(shù)是90.2%．（計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉化：

回答下列問題：
①B-C的化學方程式為
②的化學方程式為
③A的化學式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構體還有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷的單質和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是CD．
A．加熱，使反應在較高溫度下進行     B．用氨水調節(jié)pH=7
C．加入適當過量的H2O2溶液          D．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結構如圖1所示）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產物結構如圖1所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖2所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含K+，不含Na+．
由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學研究性學習小組對電解質溶液作出如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應，消耗鎂粉的質量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　　）
A．加NH4Cl溶液B．加濃氨水C．加水稀釋D．加NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案