9．乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
①B-C的化學(xué)方程式為
②的化學(xué)方程式為
③A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

分析 （1）乙烯與溴水加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷難溶于水，密度大于水，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由的結(jié)構(gòu)及B生成C，C生成D可知，B為，D為，所以C為，A的化學(xué)式為C7H7Cl，所以A為，甲苯在光照條件與氯氣發(fā)生取代生成氯甲苯，據(jù)此答題．

解答 解：（1）乙烯與溴水加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷難溶于水，密度大于水，乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由的結(jié)構(gòu)及B生成C，C生成D可知，B為，D為，所以C為，A的化學(xué)式為C7H7Cl，所以A為，甲苯在光照條件與氯氣發(fā)生取代生成氯甲苯，

①B-C的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
②的化學(xué)方程式為 ，
故答案為：；
③A為，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有苯環(huán)上連有-CH3和-Cl，有鄰間對三種，
故答案為：3．

點評 本題考查有機物的合成，明確合成中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、官能團及反應(yīng)條件來推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意體會正逆合成法的綜合應(yīng)用來分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）S原子的價電子排布圖為．
（2）與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2（任寫一種）
（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖中字母的a或b），該分子中含有12個σ鍵．
（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；列式計算該晶體的密度2.27g•cm-3．（列出計算式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4g Cu時，兩池共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　　）
 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符號作答]

（1）元素的第一電離能最大的是Ne；
（2）屬于過渡元素的是Cu；
（3）元素的電負性最大的是O；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是Li2O和Cu2O．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，由E元素形成的晶體采用面心立方最密堆積，其晶胞空間利用率為74%．
（三）如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含3個σ鍵，2個π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+，其中X與Ag+之間以配位鍵鍵結(jié)合．
（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點高．（填高或低）
（4）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因：HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類．當(dāng)用新買來的鋁壺?zé)畷r，遇到水的地方會變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（　�。�
A．鈉鹽B．鉀鹽C．鐵鹽D．鈣鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）為（　　）
A．0.0176B．0.1600C．0.1200D．0.2400

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一分子該物質(zhì)能與6分子H2加成
C．最多有18個原子可能處在同一平面上
D．分子式為C11H6ClF3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案