20．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D．若電極材料均為石墨，當析出6.4g Cu時，兩池共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下）

分析 A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極；
B、放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應；
C、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的關系式計算．

解答 解：A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；
B、放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 （s），故B錯誤；
C、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，故C正確；
D、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況下．），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理，難度不大，能準確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下述實驗不能達到預期目的是：
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A用平行光照射區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
B加入CaCO3粉末，充分反應后過濾除去CaCl2溶液中的FeCl3
C通過灼燒的Cu粉末，收集氣體除去N2中的少量O2
D滴入稀鹽酸，同時用pH計測定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．鈉B．氧化鈣C．食鹽D．石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇：
（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值．要有計算過程．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、F（多選扣分）
A．容器中壓強不變的狀態(tài)                  B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)
C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．有關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示．某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的如圖2裝置圖．
部分操作步驟如下：
①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．依據(jù)反應2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%．（計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
①B-C的化學方程式為
②的化學方程式為
③A的化學式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應，消耗鎂粉的質(zhì)量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案