A. | d極為陰極 | |
B. | 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O | |
C. | 若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅 | |
D. | 若電極材料均為石墨,當析出6.4g Cu時,兩池共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下) |
分析 A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,說明C極附近有堿生成,即該電極上氫離子放電,該電極是陰極,則d極是陽極,a是陰極b是陽極;
B、放電時,負極上失去電子發(fā)生氧化反應;
C、電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極;
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的關系式計算.
解答 解:A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,說明C極附近有堿生成,即該電極上氫離子放電,該電極是陰極,則d極是陽極,故A錯誤;
B、放電時,鉛蓄電池負極的電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s),故B錯誤;
C、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,說明C極附近有堿生成,即該電極上氫離子放電,該電極是陰極,則d極是陽極,a是陰極b是陽極,電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,所以b極應為粗銅,故C正確;
D、若四個電極材料均為石墨,甲電解池中陽極上生成氯氣,陰極上生成銅,乙電解池中陽極上生成氧氣,陰極上生成氫氣,當析出6.4 g Cu時,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣,所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下.),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了電解原理,難度不大,能準確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 用平行光照射 | 區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液 |
B | 加入CaCO3粉末,充分反應后過濾 | 除去CaCl2溶液中的FeCl3 |
C | 通過灼燒的Cu粉末,收集氣體 | 除去N2中的少量O2 |
D | 滴入稀鹽酸,同時用pH計測定至溶液呈中性 | 除去KNO3溶液中的KOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl | B. | NaOH | C. | AgNO3 | D. | BaCl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 | |
B. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 | |
C. | 使用容量瓶前檢查它是否漏水 | |
D. | 蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②⑤⑥ | C. | ③⑤ | D. | ③④⑤ |
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