Question

10．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應，消耗鎂粉的質(zhì)量相等
②pH=10的Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V₁L pH=12的NaOH溶液與V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂．

• A． ①③④
• B． ②⑤⑥
• C． ③⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸消耗鎂的質(zhì)量相同，而pH=3，則c（CH₃COOH）＞c（HCl），由此分析解答；
②Na₂CO₃溶液是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中的氫氧根離子由自于水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，由此分析解答；
③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；
④根據(jù)電荷守恒判斷；
⑤加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以醋酸根離子的濃度，然后分析解答；
⑥如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大．

解答 解：①等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸消耗鎂的質(zhì)量相同，而pH=3，則c（CH₃COOH）＞c（HCl），所以等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鎂粉反應，醋酸消耗鎂的量大，故錯誤；
②Na₂CO₃溶液是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO₃^2-+H2O?HCO₃^-+OH^-，溶液中的氫氧根離子由自于水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，因為pH=10，所以c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10^-4mol/L，所以水電離出的c（H⁺）為10^-4mol/L，故B錯誤；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故正確；
④pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故錯誤；
⑤加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸根離子濃度也減小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以醋酸根離子的濃度，即$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，分母減小，所以比值增大，故正確；
⑥如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V₁＞V₂，故錯誤；
故選C．

點評 本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、pH的計算等知識點，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．