Question

7．向體積為 V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（　　）

• A． V_a＞V_b時：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
• B． V_a=V_b時：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． V_a＜V_b時：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． V_a與V_b任意比時：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關系．
B、當V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒判斷正誤．
C、當V_a＜V_b時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．
D、V_a和V_b為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤．

解答 解：A、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.025mol/L，c（K⁺）＜0.025mol/L，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），故A正確．
B、當V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒知，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確．
C、當V_a＜V_b時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，當氫氧化鉀的體積遠遠大于醋酸的體積，則氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，當氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤．
D、V_a和V_b為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質子守恒即可分析解答本題．