【題目】有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

【答案】Al 失 氧化 Fe 得 還原 還原 氧化

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中鐵、鋁兩種元素的化合價(jià)變化情況，結(jié)合有關(guān)的概念分析解答。

（1）反應(yīng)中Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，則該元素的原子失去電子，被氧化；鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，則該元素的原子得到電子，被還原。

（2）鐵元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；

已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

—9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶，

不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

—17

—12

溶于乙醇、乙醚

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________。

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

A B C D

（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是__________。

①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）實(shí)驗(yàn)反思

Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng)，生成0.1mol O2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

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