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【題目】實驗室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是（ ）

A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

【答案】C

【解析】凡是見光易分解化學試劑需要保存在棕色試劑瓶里，則A. Na2SO3易被氧化，不需要保存在棕色試劑瓶里，A錯誤；B. FeSO4溶液易被氧化，不需要保存在棕色試劑瓶里，B錯誤；C. 濃硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶里，C正確；D. 濃硫酸易吸水，不需要保存在棕色試劑瓶里，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)。

A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強

C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D. 硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）。

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第二的兩種元素形成的化合物不具有的性質是（ ）

A.熔點很高B.是酸性氧化物，與水反應生成對應的酸

C.可與純堿反應D.與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是（ ）

A. n＝17Vc＋m B. 5m/3＜p＜17m/9

C. p＝m+cV/125 D. c=1000b/11.2V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對某綠礬樣品進行了如下探究，請回答下列有關問題：

（1）在試管中加入少量該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，由此得出的結論是_______。若向試管中繼續(xù)通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說明溶液中的Fe2+轉化為______。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

① 儀器B的名稱是_________；B中可加入下列試劑中的_______。（填標號）

a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl

②打開K1和K2，緩緩通入N2，點燃酒精燈，加熱，接下來的實驗操作步驟正確排序是______（填標號）。

a．熄滅酒精燈 b．關閉K1和K2 c．稱量A d．冷卻到室溫

③重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。此時，A中發(fā)生的化學反應方程式為___________；計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=____（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是______________；屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是______________；

（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______

（3）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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