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【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B. 催化劑不能改變平衡常數的大小

C. 平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

在一定條件下的可逆反應中，當反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數，平衡常數只與溫度有關系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是（ ）

A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉 B. Al、Pt兩極有H2產生

C. 甲池pH增大，乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（ ）

A.0.9gB.9gC.90gD.18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

①若A接E，B接F，而B電極出現____________現象，電極反應式為_______________，則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(放電)，其E所在電極的電極反應式為 ________，充電時該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極反應式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應式：_____________________________；電池反應的總方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)

B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍

C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（ ）

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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【題目】生活中的下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.糧食釀酒B.鐵釘生銹C.水的蒸發(fā)D.蠟燭燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。經質譜法測得該有機物的相對分子質量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗O2的質量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）經紅外光譜分析，該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基，試寫出其可能的結構簡式______。

（4）進一步實驗表明，該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰，且峰面積之比為1:2:2:3，試確定該化合物的結構簡式______。

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