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【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉 B. Al、Pt兩極有H2產生

C. 甲池pH增大，乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應

【答案】D

【解析】分析：鋁能與氫氧化鈉溶液反應，甲是原電池，Al是負極，Mg是正極，乙是電解池，石墨電極是陽極，氫氧根放電，Pt電極是陰極，氫原子放電，據此解答。

詳解：鋁能與氫氧化鈉溶液反應，因此甲是原電池，Al是負極，Mg是正極，負極：Al + 4OH- -3e-=AlO2- +2H2O，正極：2H+ + 2e-=H2↑，總反應式：2Al +2NaOH +2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。乙裝置是電解池，其中Pt是陰極：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH-，C是陽極：4OH- - 4e－＝2H2O + O2↑，總反應式：2H2O2H2↑ + O2↑。則

A、左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉，A錯誤；

B、Al是負極，沒有H2產生；Mg是正極，產生H2，B錯誤；

C、乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大，甲中消耗氫氧化鈉，pH減小，C錯誤；

D、Mg、C兩極正好產生H2和O2，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應生成水，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）。

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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【題目】（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是______________；屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是______________；

（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______

（3）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1） A中官能團的名稱是______________________。

（2） D→E的化學方程式________________________________________________。

（3） X的結構簡式_________________。

（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。

（5）根據上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________ 性

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_____性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有____性；

（4）在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現(xiàn)性質為________

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【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（ ）

A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一種

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【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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【題目】下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是(　　)

A.銅B.鎂C.鐵D.鋁

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