Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應被消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質的還原性：SO2>I－，故A正確；

B. SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；

C. 若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO4-＋5Fe2＋＋8H+=Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；

D. 若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應：H2SO4＋ BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，不產生白色沉淀，故D正確；

故選C。