Question

【題目】（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是_____________，既有氧化性又有還原性的是_____________．

（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .___________________

（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+ ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假設(shè)有87.0gMnO2完全參加反應，至少需要消耗HCl的物質(zhì)的量是______mol，生成的氣體在標準狀況下的體積是______L。

Answer 1

【答案】H+、Mg2+、Fe3+ S2-、I- Fe2+、S MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl- 0.04mol 0.224L

【解析】

根據(jù)微粒中元素化合價分析氧化性、還原性；根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒及電荷守恒配平氧化還原反應。

（1）Fe3+、Mg2+、H+中的元素化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性；S2-、I-中的元素化合價都是最低價態(tài)，所以都只有還原性；Fe2+、S中的元素化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故答案為：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S；

（2）Mn元素化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，Fe元素化合價由+2價升高為+3價，取最小公倍數(shù)，配平Fe2+和Fe3+的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒及原子守恒分析得，H+參加反應，產(chǎn)物中有水生成，配平方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）“氫化除鐵”是加入漂白粉，產(chǎn)物中有氯離子，氫化劑是ClO-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，反應的離子方程式為：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-，故答案為：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-；

（4）n(MnO2)=，則n(HCl)=0.01mol×4=0.04mol；V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故答案為：0.04mol；0.224L。