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【化學與技術】
將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要          等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為          。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有           （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是              。
（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是        。
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是                         。

（1）CaCO3、NH3、H2O
（2）CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ 
（3）CaSO4
（4）濾液中滴加鹽酸產生氣泡 
（5）ad
（6）碳酸鈣用于制取水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

 
操作和現(xiàn)象
結論
A
處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解
Ksp：CaCO3＜CaSO4
B
用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成
該電極為陽極
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
氧化性：Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Ag+
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是               。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO4·xH2O中的x=        （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為___________。
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。
（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。
（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：

實驗課題
探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物
查閱資料
①CuO能將烴氧化成CO2和H2O；
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
實驗設計

實驗記錄
按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現(xiàn)象：
①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；
②C中溴水的顏色變淺；
③E中黑色氧化銅變紅；
④F中無水硫酸銅變藍。
試根據上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式   。
（2）經分析得知裝置B試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物。設計實驗除去其中含有的甲苯   。
（3）實驗中裝置C的作用是   。
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產生的影響是   。
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產物中含氫氣導致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態(tài)烴，而不是氫氣，將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在虛線框內。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設
計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）              。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學方程式(寫兩個方程式)                               ；                                    。
5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是                              。
（2）蒸餾操作可除去的雜質是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

保護環(huán)境是全球關注的問題。
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖（CN－的CNO－中的N的化合價均為－3價）：

某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：
i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）為0.200mol·L－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。
ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
iii．測定干燥管I增加的質量。
（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：                        。
（2）裝置丙中的試劑是         ，裝置丁的作用是                 。
（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN－被處理的百分率為          。
（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN－被處理的百分率將         （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡述你的理由：                。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
（5）科學研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2。

為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe3+]及pH分別是        、        。
（6）某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)

 
實驗目的
實驗方案
A
探究接觸面積對化學反應速率的影響
相同溫度下,取等質量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C
檢驗蔗糖水解產物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D
測定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)
 

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