Question

已知：
①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是

 

（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是

 

．
（2）16gCH₄（g）完全反應(yīng)生成H₂（g）時(shí)，△H=

 

kJ/mol．
（3）生成2molFe（s） 的反應(yīng)熱為

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)分析；
（2）根據(jù)方程式中△H判斷；
（3）根據(jù)方程式中Fe的計(jì)量數(shù)與△H的關(guān)系分析．

解答： 解：（1）已知①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol，該反應(yīng)△H為負(fù)值，為放熱反應(yīng)，
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol，該反應(yīng)的△H為正值，為吸熱反應(yīng)，
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，該反應(yīng)的△H為正值，為吸熱反應(yīng)，
故答案為：①；②③；
（2）已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol，則1molCH₄（g）完全反應(yīng)生成H₂（g）時(shí)，△H=+206.2kJ/mol，即1mol16gCH₄（g）完全反應(yīng)生成H₂（g）時(shí)，△H=+206.2kJ/mol，
故答案為：+206.2；
（3）已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，則生成2molFe（s） 的反應(yīng)熱為+489.0kJ/mol，故答案為：+489.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式，注意把握熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)的含義，物質(zhì)計(jì)量數(shù)與△H的關(guān)系，題目難度不大．