【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸會(huì)將鐵氧化為+3價(jià)的鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D. 由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時(shí)間存在，故D正確，

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　　）

A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B.室溫下22.4L的HCl氣體

C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體

D.室溫下，36.5g HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是（ ）

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

30

15.78

12.5

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時(shí)刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強(qiáng)p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計(jì)算反應(yīng)到2h時(shí)υ(A)=________________

②計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”�！段锢硇∽R(shí)》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)

C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2

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