【題目】《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”�！段锢硇∽R》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質

C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉移

D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2

【答案】D

【解析】

“青礬”是綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，《物理知識》中考查FeSO4·7H2O受熱分解，FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；

“青礬”是綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，《物理知識》中考查FeSO4·7H2O受熱分解，FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；

A、根據(jù)綠礬分解方程式，赤色固體可能為Fe2O3，故A說法正確；

B、＋2價Fe容易被氧氣氧化，因此青礬密閉保存，防止氧化變質，故B說法正確；

C、過程中Fe的化合價升高，部分S的化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，電子發(fā)生轉移，故C說法正確；

D、青礬廠氣為SO2和SO3，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是

A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構

D. 氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：

(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①濾渣Ⅱ為___________。

②“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用離子方程式表示)。

③轉化操作后，還需經過過濾、洗滌、烘干得到產品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。

④調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應

（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。

①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為________（標出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為_____。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。

A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如圖所示。

①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。

②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________ cm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結構簡式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關說法正確的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，則對應有機物的分子式為C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，則對應有機物的結構中含有4種官能團

C. 若R，R1，R2均代表—H，則對應有機物能發(fā)生取代反應，氧化反應和水解反應

D. 若R，R1，R2中至少有1個代表—H，則對應的有機物最多有9種結構(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________；

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在�，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列問題：

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________；

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結果均保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：

（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。

（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：

則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

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