【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結構簡式,R,R1,R2代表-H,-OH-OCH3中的一種或幾種,下列有關說法正確的是

A. R代表—OH,R1,R2代表—H,則對應有機物的分子式為C16H9NO7

B. R代表—HR1,R2代表—OCH3,則對應有機物的結構中含有4種官能團

C. R,R1,R2均代表—H,則對應有機物能發(fā)生取代反應,氧化反應和水解反應

D. R,R1R2中至少有1個代表—H,則對應的有機物最多有9種結構(不考慮立體異構)

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)碳原子的成鍵特點可知,R代表-OH,R1、R2代表-H,則對應有機物分子式為C16H9NO7,故A說法正確;

B、若R代表-HR1,R2代表-OCH3,則對應有機物的結構中含有醚鍵、羧基、硝基,故B說法錯誤;

C、對應有機物分子中含有羧基,能發(fā)生酯化反應,能燃燒,即能發(fā)生氧化反應,但不能發(fā)生水解反應,故C說法錯誤;

D、若R代表-H,R1R2可以均為-OH或-OCH3,也可以分別為-OH和-OCH3,共有四種結構,若R1R2代表-H,也分別有四種結構,則RR1、R21個代表-H時,最多有12種結構,還需考慮R、R1、R2中有2個-H3個-H,則對應有機物的結構多于12種,故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。現(xiàn)將1 mol A2 mol B加入甲容器中,將4 mol C2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是(

A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

C. 保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

D. 保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質,需要480mL 0.2molL-1Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示:

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響:其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同),偏低的有________,無影響的是________。

①用左物右碼的方法稱量(使用游碼);②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉;③容量瓶未經(jīng)干燥使用;④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹;⑤移液過程中有少量溶液濺出;

(3)向標準配制的0.2molL-1Na2CO3溶液50mL,逐滴加入0.2molL-1Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____;反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素;B原子核外有三個未成對電子;C是元素周期表中電負性最大的元素,化合物D2F為離子晶體,F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子;E單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的;G原子最外層電子數(shù)與D的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F、G用所對應的元素符號表示):

(1)C元素在元素周期表中的位置為____________________。

(2)D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點_____(填“高”或“低”),理由是_______。

(3)F的低價氧化物分子的立體構型是________,AO2的電子式為___________

(4)A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。

(5)G2+能形成配離子[G(BH34]2+.寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_____

(6)A能與氫、氧二種元素構成化合物AH2O,其中A原子的雜化方式為_____,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____,該物質能溶于水的主要原因是___________________。

(7)G晶體的堆積方式為__________________堆積,配位數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《新修本草》中關于青礬的描述:本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃,燒之赤色!段锢硇∽R》中說:青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不茂,下列相關敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質

C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉移

D. 青礬廠氣可能是COCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應并達到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %,Y的轉化率是X,則下列敘述正確的是

A.升高溫度,平衡向正反應方向移動

B.起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強,Y的轉化率提高

D.若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學化學知識回答下列問題:

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________

(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號)。

①單鍵  ②雙鍵  σ  π  σ鍵和π

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(“=”、“>”“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結合氧的反應為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α)與氧氣分壓p(O2)密切相關,37℃時,反應達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達);

(2)平衡時,肌紅蛋白的結合度α=___________[用含p(O2)K的代數(shù)式表示];37℃時,若空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時α的最大值為___________%結果保留2位小數(shù))

(3)一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時___________(”);在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時___________(”)

(4)上述反應的正反應速率υ=kc(Mb)p(O2),逆反應速率υ=kc(MbO2)kk分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)。37℃時,上圖中坐標為(1.00,50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向___________進行(”),此時υυ=___________(填數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa 下,將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+283.0 kJ·mol-1

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