Question

19．已知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）₂、1mol NaAlO₂的混合液中緩慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	1.5	2	3
n（沉淀）（mol）	0.5	1	1.5	1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，含有NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O；2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，剩余的0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則沉淀只有0.5mol，故A不選；
B．通入1.5mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余的0.5mol與1mol NaAlO₂剛好完全反應(yīng)，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以沉淀有0.5mol碳酸鋇和1mol的氫氧化鋁共1.5mol，故B選；
C．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，再用0.5mol與1mol NaAlO₂剛好完全反應(yīng)，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，最后剩余0.5mol發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，故生成沉淀總物質(zhì)的量為1.5mol，故C不選；
D．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸鋇沉淀，后0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，再用0.5mol與1mol NaAlO₂剛好完全反應(yīng)，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，最后剩余1.5mol發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，故生成沉淀總物質(zhì)的量為1mol，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對反應(yīng)的影響．