完成下列問題
（1）羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）苯和濃HNO3反應的化學方程式
 
，反應類型為
 
．
考點：電子式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,烴的衍生物官能團,苯的性質(zhì)
專題：化學用語專題,有機化學基礎(chǔ)
分析：（1）羥基中氧原子與氫原子形成一個共價鍵，中心原子O核外含有7個電子；二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；乙酸的官能團為羧基；丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷；
（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，該反應為取代反應．
解答： 解：（1）羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；乙酸的官能團為羧基；丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）2，
故答案為：；；羧基；CH3CH（CH3）2；
（2）實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，反應的化學方程式為，該反應為取代反應，
故答案為：；取代反應．
點評：本題考查了電子式、烴的衍生物官能團、苯的化學性質(zhì)、乙烯的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握電子式的正確表示方法，明確常見烴的衍生物的官能團，掌握常見有機物的化學性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器的使用或洗滌中正確的是（　�。�
A、滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液
B、用濃氨水清洗附在試管壁上的銀
C、使用酒精燈的外焰加熱溫度高
D、加熱烘干試管時，其口應向上傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好的方法是（　�。�
A、乙烷與Cl2反應
B、乙烯與Cl2反應
C、乙烯與HCl反應
D、乙烯與H2、Cl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 
．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為
 
．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為
 
．
（5）與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水．
（1）填出元素符號A
 
B
 
C
 
；
（2）C2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）A和C形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．
假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖回答問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
；
（a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是
 
；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），
可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
．（兩項）
（a） 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d） 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的
 
（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為
 
（化學式表示）．

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