Question

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

 

（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式

 

．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的

 

（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是

 

．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為

 

（化學(xué)式表示）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）ds區(qū)包含ⅠB族、ⅡB族，為周期表中的11、12列；
（2）元素⑨的高價離子為Fe³⁺，離子核外有23個電子，結(jié)合能量最低原理書寫其電子排布式；
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級只能容納2個電子，故n=2，則該元素為N元素，原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，根據(jù)氫鍵分析氨氣沸點較高原因；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）ds區(qū)包含ⅠB族、ⅡB族，為周期表中的11、12列，故⑩號Cu處于ds區(qū)，故答案為：⑩；
（2）元素⑨的高價離子為Fe³⁺，離子核外有23個電子，離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級只能容納2個電子，故n=2，則該元素為N元素，為上述④號元素，其原子核外有7個電子，故有7種運動狀態(tài)不同的電子，氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點較高，
故答案為：7；④；氨氣分子之間存在氫鍵；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素周期律等的考查，比較基礎(chǔ)．