Question

按要求填空：
（1）寫出碳酸氫鈉電離方程式：

 

．
（2）碳酸鈉的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）100mL  0.5mol?L^-1鹽酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（4）25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合，混合后溶液的pH=

 

（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,熱化學(xué)方程式,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）碳酸鈉中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）100mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，生成1molH₂O放熱20Q，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫得到；
（4）兩種堿溶液混合，先計(jì)算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液的Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），再進(jìn)而計(jì)算混合后溶液的pH．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）100mL  0.5mol?L^-1鹽酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，鹽酸過量，生成1molH₂O放熱40Q，熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
（4）pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-2+10-4

2

≈

10-2

2

，
則溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-2 2

=2.0×10^-12mol/L，
ph=-lg2.0×10^-12mol/L=11.7
故答案為：11.7；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解分析判斷，酸堿中和熱概念理解應(yīng)用和熱化學(xué)方程式書寫，堿溶液混合后溶液PH計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．