Question

根據(jù)如圖回答問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

 

；
（a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是

 

；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），
可以驗證該結(jié)論的實驗是

 

．（兩項）
（a） 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d） 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）過渡元素全部為金屬元素；
（2）有機(jī)物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物；
（3）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①M(fèi)g位于周期表中第三周期ⅡA族；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷．

解答： 解：（1）A區(qū)中H元素為非金屬性，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，故答案為：B；
（2）有機(jī)物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，
形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案為：H；
（3）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，如圖：，
故答案為：；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；
（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；
（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯誤，
故答案為：Mg；bc．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實驗事實．