VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3﹣ag,取mL溶液加水稀釋到10VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是( 。
| A. | mol•L﹣1 | B. | mol•L﹣1 |
| C. | mol•L﹣1 | D. | mol•L﹣1 |
考點(diǎn):
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.
分析:
根據(jù)n=計(jì)算ag Al3+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量,溶液中n(SO42﹣)=n(Al3+),再根據(jù)c=計(jì)算稀釋后SO42﹣的物質(zhì)的量濃度.
解答:
解:ag Al3+的物質(zhì)的量為=mol,mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×,mL溶液中n(SO42﹣)=n(Al3+)=mol××=mol,稀釋后SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L,
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意對(duì)化學(xué)式意義及物質(zhì)的量濃度的理解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是()
A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手壓住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩
B. 靜置,分液漏斗中溶液分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無(wú)色
C. 打開(kāi)分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D. 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞,另用容器承接并保存上層液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀.
其中正確的是( 。
| A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ②③④ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( 。
| A. | a>b>c>d | B. | b>a>d>c | C. | c>d>b>a | D. | d>c>a>b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是 (填序號(hào)),能導(dǎo)電的是 (填序號(hào)).
(2)某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等離子,你認(rèn)為:一定有的離子是 ,一定沒(méi)有的離子是 ,不能確定的離子 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0。則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象,回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________;
(2)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________;
(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
近年以來(lái),我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是 .
A.T1>T2B.T1<T2C.無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 .
a.增大c(NO) b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得H2,具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng): .
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 .
(3)開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示
通過(guò)a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為 .
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