某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物。
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為: 。
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純?nèi)酒方虒W(xué)網(wǎng), 用后離不了!后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請回答下列問題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是: 。
(4)裝置C中苯的作用是 。
(5)裝置D的目的是 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;
【知識點(diǎn)】二氧化硫的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究
【答案解析】(16分)(1)SO2飽和溶液中各離子的濃度、(SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù))以及 BaSO3的溶度積常數(shù)(BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!)。(2分)(2)長頸漏斗全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!、 分液漏斗(2分)(3)趕出裝置中的空氣防止H2SO3被氧化(2分)(4)將BaCl2溶液與空氣隔離,防止H2SO3被氧化全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。唬2分)(5)除去SO2防止污染空氣(2分)(6)SO2+H2O2=H2SO4、(或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;(4分)
解析:(1)能夠生成BaSO3沉淀,需要查閱SO2飽和溶液中各離子的濃度。(2)可以通過長頸漏斗實(shí)現(xiàn)鋅粒和酸的接觸,分液漏斗的結(jié)構(gòu)和長頸漏斗有很大異,分液漏斗有蓋有旋塞,長頸漏斗都沒有。(3)A裝置獲取氫氣的作用是趕出裝置中的氣體,防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響。(4)苯密度比水小,在氯化鋇溶液的上層,可以起到隔離空氣的作用。(5)二氧化硫有毒,為了防止造成污染,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要再次打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,讓SO2全部被氫氧化鈉吸收以防止污染。(6)雙氧水具有氧化性,可以將二氧化硫氧化為硫酸,進(jìn)而和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查二氧化硫的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究,具有一定的綜合性,能夠比較全面考查考生基礎(chǔ)知識和基本技能。難度較大,區(qū)分度較好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是( 。
A.利用太陽能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),
2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是
A.平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的轉(zhuǎn)化率為20%
D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A.吸濾完畢停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
B.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源,而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果:
元素 | 鋅 | 錳 | 鐵 | 銅 | 碳 | 其它 |
質(zhì)量百分含量 | 13~27 | 14~28 | 23~26 | 0.5~0.7 | 5~6 | 13 |
通過簡單的機(jī)械處理,將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離,從而使整個(gè)處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉(MnO2)進(jìn)行濕法處理,通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖:
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。
1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為 ;
電極總反應(yīng)方程為 ;
2、在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是 ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
3、二氧化錳生產(chǎn)中,寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ;鹽酸溶解后回收的渣是 ;
4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5,目的是 ;
5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí),產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為
;
6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
目的 | A.檢驗(yàn)火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應(yīng)生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比,除可加快過濾速度外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是
A.可過濾膠狀沉淀 B.可過濾顆粒更小的沉淀
C.可得到較干燥的沉淀 D.可使沉淀中的雜質(zhì)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
|
②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。
(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)過氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。
|
②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T1<T2,Q>0
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
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