Question

1．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）HCl＞H₂S．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 因為X元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則Y為Cl，Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負價為a-8，根據(jù)a=3|a-8|可得a=6，W的最高價氧化物可表示為WO₃，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為$\frac{x}{x+48}$×100%=40%，可得x=32，所以W為S．
（1）Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H₂S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）Na在空氣中加熱生成的是Na₂O₂，含離子鍵；
（3）X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）S的低價氧化物為SO₂，與Cl₂反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（5）Al與Cl形成的化合物為AlCl₃，因為AlCl₃在固態(tài)和液態(tài)不導電，可知該物質(zhì)由分子構(gòu)成．

解答 解：因為X元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則Y為Cl，Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負價為a-8，根據(jù)a=3|a-8|可得a=6，W的最高價氧化物可表示為WO₃，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為$\frac{x}{x+48}$×100%=40%，可得x=32，所以W為S．
（1）Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H₂S，穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）Na在空氣中加熱生成的是Na₂O₂，含離子鍵，是離子化合物，故答案為：離子；
（3）X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）S的低價氧化物為SO₂，與Cl₂反應(yīng)的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）Al與Cl形成的化合物為AlCl₃，因為AlCl₃在固態(tài)和液態(tài)不導電，在水溶液中導電，說明AlCl₃中存在共價鍵，故答案為：AlCl₃；共價．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的推斷、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意利用原子結(jié)構(gòu)推斷元素，題目難度不大．