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9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1L pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數目為0.001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數為3NA
C．1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3數目小于NA
D．1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數為2NA

分析 A．在CH3COONa溶液中，OH-全部來自于水的電離，結合溶液中離子積常數計算水電離出的氫離子濃度判斷；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C．溶液體積未知；
D．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．根據水的離子積進行計算，c（OH-）=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3 mol•L-1，因此1 L溶液水電離出的n（OH-）=0.001mol，故A正確；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B錯誤；
C．只有溶液的濃度，而溶液的體積不確定，因此無法計算離子HCO3-的數目，故C錯誤；
D.1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉移電子數為NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意鹽對水電離平衡的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關命名的說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物 的命名為2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
B．   主鏈上的碳原子數是5
C．   加氫后可以得到3-甲基戊烷
D．   的名稱是1，3，4-三甲基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S（用元素符號表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：SO3（填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為：sp2．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoAs；F的配位數為6．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為：[CoSO4（NH3）5]Br；n值為3；Dn+的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質可與X、Y形成的共價化合物反應生成X2單質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為還原反應，b反應生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結構簡式．
（3）C與A互為同分異構體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質量分數為8.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）HCl＞H2S．
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數為10NA

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