【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設(shè)原料均能恰好完全反應(yīng))：

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應(yīng)

C.X與Y均能與、溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)

D.在稀條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成

【答案】C

【解析】

A．方法一為原料X與發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，只生成產(chǎn)品Y，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，選項(xiàng)A正確；

B．方法二為原料X與反應(yīng)生成產(chǎn)品Y，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，應(yīng)該還有水的生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．X與Y均含有酚羥基，均能與、溶液反應(yīng)，但Y中酚羥基的鄰、對位上不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，也不含有碳碳雙鍵等，故Y不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D．根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理可知，在稀條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成和水，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，矩形OABC中，OA、OC分別在平面直角坐標(biāo)系x軸、y軸的正半軸上，點(diǎn)D在AB上，將△CDB沿著CD翻折，點(diǎn)B恰好落在OA的中點(diǎn)E處，若四邊形OCDA的面積為，則直線ED的解析式為（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下：

(1)“酸浸”時(shí)，PbS被氧化生成S，硝酸被還原為NO，則氧化0.3 mol PbS時(shí)，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”時(shí)會發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。

①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱電解質(zhì)）

②“沉鉛”時(shí)生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸時(shí)醋酸鐵水解的化學(xué)方程式為__________________。

(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質(zhì))進(jìn)行“電解精煉”時(shí)，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液，海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極，陽極泥的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。

①若要生產(chǎn)ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另兩種原料可能為______。(填標(biāo)號)

A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4

②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，調(diào)節(jié)pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，該沉淀的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式為______。

(5)濾液4經(jīng)加熱后可返回______工序循環(huán)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應(yīng)．回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。下列關(guān)于Calanolide A的說法不正確的是( )

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中有5種含氧官能團(tuán)

C.能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_______________。

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（ ）

A.基態(tài)a原子最外層電子排布為

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ｂ＞ｄ

C.中鍵與鍵的數(shù)目之比為

D.c與其他三種元素形成的二元化合物中，c的化合價(jià)一定為-2價(jià)

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