1．T℃時，某恒榮密閉容器中充入A、B、C三種氣體，反應過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c（mol/L）隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量（C%）隨時間、反應條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當?shù)氖牵ā　。?br />
A．0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3A（g）+B（g）?2C（g）
C．若X表示溫度，則生成C的反應是放熱反應
D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應后C物質(zhì)的濃度一定減小

分析 A、根據(jù)圖示：2～3分鐘的狀態(tài)是平衡狀態(tài)；
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應物和產(chǎn)物，各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，據(jù)此回答；
C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響知識來回答；
D、減小起始時B的濃度，結(jié)合化學平衡的移動方向回答．

解答 解：A、根據(jù)圖示：2～3分鐘的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，此時物質(zhì)的濃度不隨時間的變化為而變化，無法比較此階段的反應速率和其他階段的反應速率關系，故A錯誤；
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化，確定反應物是A、B，產(chǎn)物是C，各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，即A、B、C的變化量之比是0.6：0.2：0.4=3：1：2，反應為：3A（g）+B（g）?2C（g），故B正確；
C、若X表示溫度，線拐先平速率大，所以X2大，升高溫度，C%減小，化學平衡逆向移動，所以生成C的反應是放熱反應，故C正確；
D、若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，可以根據(jù)Qc和K的關系判斷反應的方向，開始反應后C物質(zhì)的濃度不一定減小，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題是一道化學反應速率和化學平衡移動的圖象題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．d極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
C．e極發(fā)生氧化反應D．f電極為鋅板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　　）
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減小．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，你認為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應T1℃時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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